- 主题:问一个中学化学问题：原电池中，负极的电子为什么不直接进入
原电池中，负极的电子为什么不在负极直接进入电解质溶液，而是要跑到正极，然后在正极处再进入电解质溶液？
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FROM 218.80.192.*
这不是化学问题，这是物理学问题，带电粒子在电场力作用下运动。
【 在 PickBoy (从帝都到魔都) 的大作中提到: 】
: 原电池中，负极的电子为什么不在负极直接进入电解质溶液，而是要跑到正极，然后在正极处再进入电解质溶液？
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FROM 211.99.222.*
。。。负极发生氧化反应
金属原子变成离子进入溶液
电子如果也进去了，怎么和正极形成回路？
另外，电子在水溶液中是不可能形成回路“跑到正极去的”
电解质是离子导电，不是电子导电
电子只在电极附近和离子反应以及在导体中移动
【 在 PickBoy (从帝都到魔都) 的大作中提到: 】
: 原电池中，负极的电子为什么不在负极直接进入电解质溶液，而是要跑到正极，然后在正极处再进入电解质溶液？
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FROM 210.72.8.*
不过这是中学化学课讲得。。。
问的就是为啥会这么运动
【 在 relic (遗迹) 的大作中提到: 】
: 这不是化学问题，这是物理学问题，带电粒子在电场力作用下运动。
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FROM 218.80.192.*
形成回路产生电流是结果
我问的就是为什么会产生这个结果，而不是直接在负极原地发生氧化还原反应（当然这样的话原电池也就没有了）
【 在 Pandahuang (盼盼) 的大作中提到: 】
: 标 题: Re: 问一个中学化学问题：原电池中，负极的电子为什么不直接进
: 发信站: 水木社区 (Fri Jul 20 10:47:29 2012), 转信
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: 。。。负极发生氧化反应
: 金属原子变成离子进入溶液
: 电子如果也进去了，怎么和正极形成回路？
: 另外，电子在水溶液中是不可能形成回路“跑到正极去的”
: 电解质是离子导电，不是电子导电
: 电子只在电极附近和离子反应以及在导体中移动
: 【 在 PickBoy (从帝都到魔都) 的大作中提到: 】
: : 原电池中，负极的电子为什么不在负极直接进入电解质溶液，而是要跑到正极，然后在正极处再进入电解质溶液？
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: 黑夜给了我黑色的眼睛，我却用它寻找光明
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: ※ 来源:·水木社区 newsmth.net·[FROM: 210.72.8.*]
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FROM 218.80.192.*
原地和谁发生氧化还原反应呢。。。没有反应物质
简单地说，负极的溶液中没有可以和电子反应的离子
【 在 PickBoy (从帝都到魔都) 的大作中提到: 】
: 形成回路产生电流是结果
: 我问的就是为什么会产生这个结果，而不是直接在负极原地发生氧化还原反应（当然这样的话原电池也就没有了）
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FROM 210.72.8.*
有的，氢离子等，只不过电势较高，而去正极的电势较低
【 在 Pandahuang (盼盼) 的大作中提到: 】
: 原地和谁发生氧化还原反应呢。。。没有反应物质
: 简单地说，负极的溶液中没有可以和电子反应的离子
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FROM 166.111.28.220
比如Zn Cu H2SO4 这种，不就可以反应了么
【 在 Pandahuang (盼盼) 的大作中提到: 】
: 原地和谁发生氧化还原反应呢。。。没有反应物质
: 简单地说，负极的溶液中没有可以和电子反应的离子
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FROM 123.125.116.*
为啥正极的电势比溶液的电势更低？
【 在 c2h2c2h2 (飞飞飞扬) 的大作中提到: 】
: 有的，氢离子等，只不过电势较高，而去正极的电势较低
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FROM 123.125.116.*
不对
应该是正极的电势高，这是由材料之间的标准电极电势决定的
铜的电势要比锌高，所以电场方向是由铜电极向锌电极
而电子是逆电场移动的，由低电势向高电势移动
电流方向正好相反，由高电势向低电势流动
【 在 PickBoy (从帝都到魔都) 的大作中提到: 】
: 为啥正极的电势比溶液的电势更低？
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FROM 210.72.8.*