你没有点到他想知道的地方。铜的电势不但比锌高，也比氢稍微高一些，所以锌失去的电子不会直接被氢离子获得然后析出氢气，而是在铜锌的电势差作用下沿着导线运动，从负极流向正极，因此电流就产生了。
【 在 Pandahuang (盼盼) 的大作中提到: 】
: 不对
: 应该是正极的电势高，这是由材料之间的标准电极电势决定的
: 铜的电势要比锌高，所以电场方向是由铜电极向锌电极
: ...................
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FROM 211.99.222.*

原电池的三个条件：
1.自发的氧化还原反应
2.电极材料为活泼型不同的两种金属或导体
3.必须要有电解质溶液，以及导线连接正负极
电子在导线内移动主要原因是电极材料的电极电势差异
而产生电子的原因才是发生的氧化还原反应
【 在 qwertyzh (伤疤) 的大作中提到: 】
: 你没有点到他想知道的地方。铜的电势不但比锌高，也比氢稍微高一些，所以锌失去的电子不会直接被氢离子获得然后析出氢气，而是在铜锌的电势差作用下沿着导线运动，从负极流向正极，因此电流就产生了。
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FROM 210.72.8.*

哎，对不住，高中学的那点东西都还给老师了
【 在 Pandahuang (盼盼) 的大作中提到: 】
: 实际上和氢没有关系
: 举个例子，“牺牲阳极”保护
: 铁棒和锌棒作为正极和负极
: ...................
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FROM 211.99.222.*

正极的氧化性金属离子浓度比负极要高。
负极附近的区域，金属离子大多都是负极的强还原性金属本身失去电子后产生的，这样就把带有氧化性的金属离子给挤跑了，导致浓度降低。
【 在 PickBoy (从帝都到魔都) 的大作中提到: 】
: 原电池中，负极的电子为什么不在负极直接进入电解质溶液，而是要跑到正极，然后在正极处再进入电解质溶液？
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FROM 80.153.42.*