- 主题:问一个中学化学问题：原电池中，负极的电子为什么不直接进入
。。。负极发生氧化反应
金属原子变成离子进入溶液
电子如果也进去了，怎么和正极形成回路？
另外，电子在水溶液中是不可能形成回路“跑到正极去的”
电解质是离子导电，不是电子导电
电子只在电极附近和离子反应以及在导体中移动
【 在 PickBoy (从帝都到魔都) 的大作中提到: 】
: 原电池中，负极的电子为什么不在负极直接进入电解质溶液，而是要跑到正极，然后在正极处再进入电解质溶液？
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FROM 210.72.8.*
原地和谁发生氧化还原反应呢。。。没有反应物质
简单地说，负极的溶液中没有可以和电子反应的离子
【 在 PickBoy (从帝都到魔都) 的大作中提到: 】
: 形成回路产生电流是结果
: 我问的就是为什么会产生这个结果，而不是直接在负极原地发生氧化还原反应（当然这样的话原电池也就没有了）
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不对
应该是正极的电势高，这是由材料之间的标准电极电势决定的
铜的电势要比锌高，所以电场方向是由铜电极向锌电极
而电子是逆电场移动的，由低电势向高电势移动
电流方向正好相反，由高电势向低电势流动
【 在 PickBoy (从帝都到魔都) 的大作中提到: 】
: 为啥正极的电势比溶液的电势更低？
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实际上和氢没有关系
举个例子，“牺牲阳极”保护
铁棒和锌棒作为正极和负极
也是和铜棒做正极、锌棒做负极的情形一样
也是会有电流通过，虽然铁的电位比氢低
【 在 qwertyzh (伤疤) 的大作中提到: 】
: 你没有点到他想知道的地方。铜的电势不但比锌高，也比氢稍微高一些，所以锌失去的电子不会直接被氢离子获得然后析出氢气，而是在铜锌的电势差作用下沿着导线运动，从负极流向正极，因此电流就产生了。
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原电池的三个条件：
1.自发的氧化还原反应
2.电极材料为活泼型不同的两种金属或导体
3.必须要有电解质溶液，以及导线连接正负极
电子在导线内移动主要原因是电极材料的电极电势差异
而产生电子的原因才是发生的氧化还原反应
【 在 qwertyzh (伤疤) 的大作中提到: 】
: 你没有点到他想知道的地方。铜的电势不但比锌高，也比氢稍微高一些，所以锌失去的电子不会直接被氢离子获得然后析出氢气，而是在铜锌的电势差作用下沿着导线运动，从负极流向正极，因此电流就产生了。
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