顺便也说说臭氧

首先，判断极性，你不能看空间构型，你得看电子构型。

所以臭氧，空间构型看起来是个V型，但是电子构型是个四面体，中心氧原子上连着两个氧原子和两个孤电子对。氧-氧相互作用和氧-孤对电子相互作用的偶极不能相互抵消，所以有极性。如果你把臭氧当成V型分子来算，那么算出来的偶极方向是反的。。。

再看丙烷。如果看中心碳原子，也是四面体构型，连着两个甲基和两个氢原子。两个C-C键是非极性键，没有偶极，而两个C-H键，严格来讲有极弱的偶极（同样，如果你把丙烷当成V型分子，推出来的偶极方向也是反的。。。），所以其实是C-H键的取向决定了偶极的方向。但是由于C和H的电负性非常接近，所以通常认为C-H键也是没有极性的，从而整个分子是没有极性的。

更严格来讲，伯碳和仲碳的电负性也略有差别，这样其实C-C键也有了极性。但是这个C-C键的偶极和C-H的偶极还可以互相抵消，整个分子就显得更非极性了。
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