因实验需要我配制了一系列水溶液，HCl的浓度为0.001M，0.002M，0.01M，0.1M 和
1M，用两种不同的pH电极都测得相当准确的pH值，也就是 3.01, 2.70, 2.01,
1.02和0.00，和理论值十分接近，没有什么问题。标线使用2.00和4.00的两种
buffer，以及1N HCl standard solution三种溶液做的，斜率96.6%。

可是当我配制了含有1M 和 2M 的NaCl溶液之后，加入同样浓度的HCl

在1M NaCl中的pH分别比在“纯水”溶液中的pH低了0.06-0.08；
在2M NaCl中的各pH则低了0.3左右。

用那两种不同的电极，也能测得很相似的结果。

但是根据本科物理化学里学过的各种关于活度系数的公式，都是在高离子强度下活度降
低，不过像2M这样的浓度，书上的各种模型做出来的图都没有画到这个范围。

现在就有几个问题：
1. 如果pH测得的结果是准确的，为什么高离子强度（或者高粘度？）会让质子活度增
加？之所以这么想的原因是。这些溶液用于一个催化反应，在不加NaCl的情况下，水中
酸浓度越大，反应越快。当我用含有相同量的HCl溶液（一个是纯水，一个是2M
NaCl）分别作反应的时候，2M NaCl中的速度要比纯水的快。

2. 如果高离子强度确实有影响，那么为什么pH计标明的工作范围是0-14，也就是说
pH=0应该能够准确测定（1M HCl或者其他酸也行），而变成了1M NaCl之后，低浓度
的HCl溶液的pH就会有漂移？

3. 如果pH的偏移是由高浓度溶质引起的有关电极方面的变化，我用的FisherROSS电
极的一种解决办法是，在参比电解液中加入相同溶质，可是如果这样做，比如测2M
NaCl的溶液，我加相似浓度的NaCl到filling solution里，这样电极里液体的浓度
又比标准pH buffer浓度高很多，标线做不成了，反而导致连测量基准都没有。

4.我用的另一种pH电极是传统的填充饱和KCl还要求内部一定留有KCl固体的那种，这
样的话里面的电解质浓度其实比外面的2M NaCl还要大，稀溶液都能测，对于高浓度盐
水，误差应该进一步减小才对，为什么会存在电势漂移的问题？
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