那个……不是很明白Hillhong的deltaS=kln(100万!/50万!/50万!)-kln(1)这个式子是怎么代进去的，麻烦再给讲讲成不？

我自己的想法是这样的：
简化一下，先想盒子里有2个气体分子的情况，把盒子分成两格。

初态是2个NO，有三种宏观状态：
（1）左格2个，右格空  对应微观状态数为1
（2）左格空，右格两个 对应微观状态数为1
（3）左格一个，右格一个 对应微观状态数为2（由于人类能力所限，我们无法分辨哪个NO在左哪个NO在右，所以两种微观状态被合并为一种宏观状态）
宏观状态（3）的概率最大，波尔兹曼熵S=kln(2)最大，因此平衡（熵最高）时气体趋向于均匀分布。

末态一个N2一个O2，有四种宏观状态：
（1）左格2个，右格空  对应微观状态数为1
（2）左格空，右格两个 对应微观状态数为1
（3）左格N2，右格O2 对应微观状态数为1（因为我们能够分辨N2和O2的不同）
（4）左格O2，右格N2 对应微观状态数为1
因为只有两个气体分子，所以每个宏观状态对应的微观状态数都只有1，此时无论处于四种宏观状态里的哪一个，熵都是一样大的S=kln(1)。

结论是熵减小了……到底怎么回事呀，哪里理解错了吗？
【 在 hillhong (aiming 98%) 的大作中提到: 】
: deltaS=kln(100万!/50万!/50万!)-kln(1)
: 用stirling公式ln(n!)=nln(n)-n
: deltaS=0.5kln(100万)
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