R,S异构体的吉布斯自由能应该是相等的。
那么任意比例的R,S混合物的吉布斯自由能也应该相等。
为何在消旋酶的作用下，最后的稳态是50％-50%呢？

直觉上好像是一个熵增加的过程，但是最后无法用热力学方程解释，为何这是一个自发反应。

举个例子：

消旋化后，1M的L-丙氨酸加入消旋酶后，最终结果应该得到0.5M L-丙氨酸 和 0.5M L-丙氨酸, 所以平衡常数K=0.5/0.5=1

ΔG = -RT ln K = 0

无法得出该反应会自发进行。
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FROM 195.240.196.*