可能是因为（Br的电负性与As的电负性相比）没有（F,Cl的电负性与N,P的电负性相比）那么高了吧。所以AsH3中氢键比较多的优势就显出来了？
关键就在于“HF中因为氢键的能力强于NH3中很多”中的“很多”无法定义，多少算很多
到Br的时候可能已经不能认为“很多”了，所以就不行了，呵呵
只是按照结果来解释，瞎说一下。真的要解释清楚肯定要定量研究的吧
【 在 yayaha (yayaha) 的大作中提到: 】
: H2O、HF、NH3中都含有氢键，所以沸点是如图的关系。然后H2O中的氢键的数目多，所以沸点最高。HF中因为氢键的能力强于NH3中很多，所以比NH3高。
: 我现在要问的是，为什么后面出现了交叉的情况？就在AsH3和HBr的地方，与前面开始出现了不同。
: 请各位帮忙。
: ...................
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