中学教师请求帮助

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主题:中学教师请求帮助
楼主|yayaha|2006-01-11 16:57:12|只看此ID
H2O、HF、NH3中都含有氢键，所以沸点是如图的关系。然后H2O中的氢键的数目多，所以沸点最高。HF中因为氢键的能力强于NH3中很多，所以比NH3高。
我现在要问的是，为什么后面出现了交叉的情况？就在AsH3和HBr的地方，与前面开始出现了不同。
请各位帮忙。
非常感谢。
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附件(213.9KB) 氢键.bmp
1楼|zhjx|2006-01-11 17:16:55|只看此ID
可能是因为（Br的电负性与As的电负性相比）没有（F,Cl的电负性与N,P的电负性相比）那么高了吧。所以AsH3中氢键比较多的优势就显出来了？
关键就在于“HF中因为氢键的能力强于NH3中很多”中的“很多”无法定义，多少算很多
到Br的时候可能已经不能认为“很多”了，所以就不行了，呵呵
只是按照结果来解释，瞎说一下。真的要解释清楚肯定要定量研究的吧
【在 yayaha (yayaha) 的大作中提到: 】
: H2O、HF、NH3中都含有氢键，所以沸点是如图的关系。然后H2O中的氢键的数目多，所以沸点最高。HF中因为氢键的能力强于NH3中很多，所以比NH3高。
: 我现在要问的是，为什么后面出现了交叉的情况？就在AsH3和HBr的地方，与前面开始出现了不同。
: 请各位帮忙。
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2楼|ycyhawk|2006-01-11 18:38:05|只看此ID
后面那些化合物不会形成很强的氢键，主要作用力是范得华力，而范得华力一般随着分子量的增大而增大，所以沸点逐渐升高了
【在 yayaha (yayaha) 的大作中提到: 】
: H2O、HF、NH3中都含有氢键，所以沸点是如图的关系。然后H2O中的氢键的数目多，所以沸点最高。HF中因为氢键的能力强于NH3中很多，所以比NH3高。
: 我现在要问的是，为什么后面出现了交叉的情况？就在AsH3和HBr的地方，与前面开始出现了不同。
: 请各位帮忙。
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修改:ycyhawk FROM 166.111.28.*
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3楼|freestyle20|2006-01-11 19:28:33|只看此ID
我觉得没什么好解释的
好像一般都是抓住前几个周期的元素来总结规律，越往下有些顺序就乱了。
归根到底是作用力不一样，但是自然界本身就这样，为什么要认为不交叉才应该是可以理解的？我觉得这和问“前面的为什么就不交叉呢？”是一回事。
真要想解释清楚，那就计算吧

【在 yayaha (yayaha) 的大作中提到: 】
: H2O、HF、NH3中都含有氢键，所以沸点是如图的关系。然后H2O中的氢键的数目多，所以沸点最高。HF中因为氢键的能力强于NH3中很多，所以比NH3高。
: 我现在要问的是，为什么后面出现了交叉的情况？就在AsH3和HBr的地方，与前面开始出现了不同。
: 请各位帮忙。
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修改:freestyle20 FROM 203.179.93.*
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