是不是越多分子参与的反应，其反应速率越小？（我的理解是根据分子碰撞的概率）

具体说来，考虑下面两个反应：
3A1 + 4B1 -> C1  (1)
A2 + B2 -> C2    (2)
假设两个反应中反应物的浓度都在同一数量级，大多数情况下，是不是C2的生成速率要比C1快很多（超出若干数量级）？
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嗯，我学过，我想确证一下，我的理解是否正确

【 在 fwt (86) 的大作中提到: 】
: 物理化学有一章专门讲反应速率的
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我记得反应速率应该是：
v1=d(C1)/dt=k1*A1^3*B1^4
v2=d(C2)/dt=k2*A2*B2
书上大概也只能介绍到这里。
我想知道如果A1、B1、A2、B2都是1mol/L时，一般来说，v1是不是远小于v2？这个主要是想问问大家的经验

【 在 fwt (86) 的大作中提到: 】
: 那你回去翻书吧。。
: 我也记不清量子力学的共识了，但至少反应级数应该有影响
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FROM 211.99.222.*

应该不是一级反应吧。
我得更正一下，我觉得我前面列的速率式子可能不具有一般性。
我就是想问一下，在浓度不是特别高的情况下，是不是多分子反应的速率远远小于少2分子反应。

【 在 fwt (86) 的大作中提到: 】
: 我记不清了，感觉中你这是一级反应的速率？
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第一个式子也是？第一个式子都有指数项了。

【 在 Angew (小僧不想杀生) 的大作中提到: 】
: 标  题: Re: 问一个比较基础的化学问题
: 发信站: 水木社区 (Tue Mar 15 23:39:10 2011), 转信
:
: 你的等式貌似是一级反应的~
:
: 一般都是多级的啊，不好说了
: 【 在 drabxun (混沌大法师|不懂就问) 的大作中提到: 】
: : 我记得反应速率应该是：
: : v1=d(C1)/dt=k1*A1^3*B1^4
: : v2=d(C2)/dt=k2*A2*B2
: : ...................
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