- 主题:这是怎么回事？
一个简单的问题忽然想不明白了
恒温，理想气体的压力为2P，体积为V，抵抗恒定外压P，膨胀为压力P,体积为2V。
因为恒温，所以理想气体的焓变为零，根据环境的熵变正比于反应的焓变的负值，环境没有熵变。
可是，气体膨胀对外做功，W>0,因为内能不变，所以系统要吸热，环境失去了热量，应该熵变小于零。
这是矛盾的，怎么回事呢？
求教！！
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FROM 211.99.222.*
那个【环境熵变正比于反应焓变的负值】是怎么来的？
这是一个不可逆过程，所以系统的熵变应该大于等温可逆过程的熵变
delta S = nRln(V2/V1)
抱歉很久不看物化了，也许有错……
【 在 haierr (晴子 快乐) 的大作中提到: 】
: 一个简单的问题忽然想不明白了
: 恒温，理想气体的压力为2P，体积为V，抵抗恒定外压P，膨胀为压力P,体积为2V。
: 因为恒温，所以理想气体的焓变为零，根据环境的熵变正比于反应的焓变的负值，环境没有熵变。
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FROM 211.99.222.*
环境的焓变不为零呗。
【 在 haierr (晴子 快乐) 的大作中提到: 】
: 一个简单的问题忽然想不明白了
: 恒温，理想气体的压力为2P，体积为V，抵抗恒定外压P，膨胀为压力P,体积为2V。
: 因为恒温，所以理想气体的焓变为零，根据环境的熵变正比于反应的焓变的负值，环境没有熵变。
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FROM 166.111.3.243