粗略地说应该是不变的，因为混合之后，氢离子浓度不变，而醋酸根和醋酸的浓度减半，
pKa=[H+][AcO-]/[AcOH]的值并未改变。
但是，考虑到文中提到的醋酸溶液的浓度很大——
pKa=4.76（25℃）
若pH=2，就意味着[H+]=[AcO-]=0.01
那么[AcOH]=0.01*0.01/10^(-4.76)=5.75
这样的醋酸已经不是稀溶液了，而同等pH的盐酸才是稀溶液。这两种溶液混合起来，就不能再简单地用浓度除以浓度单位代替活度计算。因此实际上到底是pH增加还是减少或者不变均是未知。
【 在 surafish (熊掌在哪里？) 的大作中提到: 】
: HCl存在抑制了醋酸的解离，总H离子浓度降低，pH增加
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