- 主题:温度与键能之间可以计算吗
Cl2 + CH4 = CH3Cl + HCl假如是一步反应的，需要同时断裂Cl-Cl键 和 C-H键。现在我知道Cl-Cl键能是242kj/mol，C-H键能是413Kj/mol。我的问题是，是不是可以通过加热混合物实现键的断裂呢，如果使之断裂，混合物的温度应该加热到多少？谢谢！
我是想通过这个例子，说明这个反应通过一步是不可能的（温度估计会很高）。呵呵。
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FROM 222.88.196.*
最简单就用玻尔兹曼分布
不过你这个问题不能只用Cl-Cl和C-H键能，还要考虑生成C-Cl, H-Cl的键能
【 在 likeac (milan) 的大作中提到: 】
: Cl2 + CH4 = CH3Cl + HCl假如是一步反应的，需要同时断裂Cl-Cl键 和 C-H键。现在我知道Cl-Cl键能是242kj/mol，C-H键能是413Kj/mol。我的问题是，是不是可以通过加热混合物实现键的断裂呢，如果使之断裂，混合物的温度应该加热到多少？谢谢！
: 我是想通过这个例子，说明这个反应通过一步是不可能的（温度估计会很高）。呵呵。
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FROM 130.49.204.8
C-Cl键能327kj/mol, H-Cl键能431kj/mol
能帮忙算一下吗，谢谢！
【 在 hillhong 的大作中提到: 】
: 最简单就用玻尔兹曼分布
: 不过你这个问题不能只用Cl-Cl和C-H键能，还要考虑生成C-Cl, H-Cl的键能
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FROM 222.88.196.*
按这个数据，气态下可自发反应吧
当然，考虑动力学的话要知道过渡态
【 在 likeac (milan) 的大作中提到: 】
: C-Cl键能327kj/mol, H-Cl键能431kj/mol
: 能帮忙算一下吗，谢谢！
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FROM 130.49.204.8
啊，不会吧
这个需要光照才能发应的啊
常温下不能直接反应的
【 在 hillhong 的大作中提到: 】
: 按这个数据，气态下可自发反应吧
: 当然，考虑动力学的话要知道过渡态
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FROM 222.88.196.*
热力学数据可以
不过可能过渡态能量太高
不过看这反应是自由基反应？
【 在 likeac (milan) 的大作中提到: 】
: 啊，不会吧
: 这个需要光照才能发应的啊
: 常温下不能直接反应的
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FROM 130.49.204.8