- 主题:求教一个电化学问题
我在《无机化学》（大连理工编）查得：
标准电极电势E（O2/H2O2）＝0.6945，这说明由O2得到H2O2是可行的，没错；
E（H2O2/H2O）=1.763，E（O2?H2O）=1.229，E值越大，氧化剂的氧化性越强，那么就说明H2O2的氧化性比O2强？！这就有困惑了……
问了师兄，没得到好的解释；怀疑数据，查物化书自然是相差无几的
求教达人，ms本科时很简单的问题，别见笑啊，呵呵
谢谢！！
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氧化性本身就是个很模糊的概念，随便用用还可以，需要严格的时候连定性都不行
E是跟反应物和产物的都有关的
E(O2/H2O2)<E(H2O2/H2O)说明H2O2可以自发歧化成O2和H2O
E(O2/H2O2)<E(O2/H2O)说明一般情况下，H2O比H2O2更稳定，O2发生还原反应时更倾向
于生成H2O，这跟常识没矛盾
E(H2O2/H2O)>E(O2/H2O)说明H2O2优先发生还原反应生成H2O
发上所有讨论都是热力学范围内，不涉及动力学
【 在 K9906 (谁是王者) 的大作中提到: 】
: 我在《无机化学》（大连理工编）查得：
: 标准电极电势E（O2/H2O2）＝0.6945，这说明由O2得到H2O2是可行的，没错；
: E（H2O2/H2O）=1.763，E（O2?H2O）=1.229，E值越大，氧化剂的氧化性越强，那么就说明H2O2的氧化性比O2强？！这就有困惑了……
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挺正常的
要不然过氧化氢容易歧化呢
凡是歧化的东西电极电势都是这样的
【 在 K9906 (谁是王者) 的大作中提到: 】
: 我在《无机化学》（大连理工编）查得：
: 标准电极电势E（O2/H2O2）＝0.6945，这说明由O2得到H2O2是可行的，没错；
: E（H2O2/H2O）=1.763，E（O2?H2O）=1.229，E值越大，氧化剂的氧化性越强，那么就说明H2O2的氧化性比O2强？！这就有困惑了……
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