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nichloas (nil~一塌糊涂) 于 (Sun Dec 12 21:48:15 2004) 提到:
这个我没想通
因为我觉得F的电负性很大，很容易与水形成氢键，为什么会这么疏水呢？
特别是为什么会比碳氢更疏水？
firstsky.bbs@bbs.nankai.edu.cn (firstsky)于 (Mon Dec 13 10:21:59 2004)提到
不见得吧,还与微观表面结构有关系,化学所的牛人已经证明了这个结论
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memoggy (米猫) 于 (Mon Dec 13 01:01:11 2004) 提到:
这应该和全氟服装防水整理剂是一个道理吧
【 在 nichloas (nil~一塌糊涂) 的大作中提到: 】
: 这个我没想通
: 因为我觉得F的电负性很大，很容易与水形成氢键，为什么会这么疏水呢？
: 特别是为什么会比碳氢更疏水？
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zy210 (钟蔷) 于 (Mon Dec 13 04:59:56 2004) 提到:
不对吧？F的电负性小，所以HF才是弱酸！没听说他可以和水形成氢键，应该是N，O等有孤对电子的元素才易形成氢键。
【 在 nichloas (nil~一塌糊涂) 的大作中提到: 】
: 这个我没想通
: 因为我觉得F的电负性很大，很容易与水形成氢键，为什么会这么疏水呢？
: 特别是为什么会比碳氢更疏水？
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ghb (ghb@2004) 于 (Mon Dec 13 07:53:05 2004) 提到:
F的电负性是最强的, 同周期往右同主族往上电负性依次增强
对于A...H...A这种类型的氢键, 当A是F时氢键能量最高(与A为OH, NH2, Cl...相比)
see JACS, 1993, 115, 10258. and this review:
Angew. Chem.Int. Ed. 2002, 41, 48-76
【 在 zy210 (钟蔷) 的大作中提到: 】
: 不对吧？F的电负性小，所以HF才是弱酸！没听说他可以和水形成氢键，应该是N，O等有孤对电子的元素才易形成氢键。
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duoduocgh (多多) 于 (Mon Dec 13 15:03:15 2004) 提到:
那为什么氟还疏水呢？
【 在 ghb (ghb@2004) 的大作中提到: 】
: F的电负性是最强的, 同周期往右同主族往上电负性依次增强
: 对于A...H...A这种类型的氢键, 当A是F时氢键能量最高(与A为OH, NH2, Cl...相比)
: see JACS, 1993, 115, 10258. and this review:
: ...................
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thlx (Brave Heart★Work Hard★人生刚刚开始！) 于 (Mon Dec 13 15:06:49 2004) 提到:
氟的电负性是最强的，但亲疏水不能只有这个决定
跟材料表面结构还有关系，
【 在 duoduocgh (多多) 的大作中提到: 】
: 那为什么氟还疏水呢？
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alick1102 (twins-valentine) 于 (Mon Dec 13 16:15:26 2004) 提到:
不过当为A。。。H。。。B型氢键时就不一定了，我计算出来的结果有时候O。。。H。。。N可能比O。。。H。。。F的氢键稳定化能要高。
【 在 ghb (ghb@2004) 的大作中提到: 】
: F的电负性是最强的, 同周期往右同主族往上电负性依次增强
: 对于A...H...A这种类型的氢键, 当A是F时氢键能量最高(与A为OH, NH2, Cl...相比)
: see JACS, 1993, 115, 10258. and this review:
: ...................
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pangpy (broken) 于 (Mon Dec 13 18:41:08 2004) 提到:
HF是弱酸？
F，Cl，Br，I
HF酸是弱酸吗？
？？？？？
【 在 zy210 (钟蔷) 的大作中提到: 】
: 不对吧？F的电负性小，所以HF才是弱酸！没听说他可以和水形成氢键，应该是N，O等有孤对电子的元素才易形成氢键。
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unholyaura (Athlon64 OCer) 于 (Mon Dec 13 18:42:34 2004) 提到:
F的电负性小？
回去重学中学化学
【 在 zy210 (钟蔷) 的大作中提到: 】
: 不对吧？F的电负性小，所以HF才是弱酸！没听说他可以和水形成氢键，应该是N，O等有孤对电子的元素才易形成氢键。
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zhjx (/(~ω~)\) 于 (Mon Dec 13 19:00:32 2004) 提到:
不强，呵呵
【 在 pangpy (broken) 的大作中提到: 】
: HF是弱酸？
: F，Cl，Br，I
: HF酸是弱酸吗？
: ...................
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pangpy (broken) 于 (Mon Dec 13 19:06:26 2004) 提到:
这是为什么？
和溶剂有关吗？
一般测得都是水溶液的
而前面提到C-F表面和水的接触不是很好
呵呵，我一般都拿它做腐蚀用
每次都提心吊胆
感觉它已经强的不能再强了，呵呵
反而盐酸，硝酸什么的都习惯了，不怎么当回事，呵呵
【 在 zhjx (/(~ω~)\) 的大作中提到: 】
: 不强，呵呵
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zhjx (/(~ω~)\) 于 (Mon Dec 13 19:15:06 2004) 提到:
卤化氢易溶于水，生成氢卤酸，它们的酸性依次增强，这可以从H-X键能大小来解释。
0.1MHX的电离度（%）
HF HCl HBr HI
8.0 92.6 93.5 95.0
键能H-X
132.4 102.7 87.3 71.4
从表中所引数据可以看出H-X的键能越小酸性越强。这是因为卤化氢是由共价键结合
的极性分子。在水溶液中，受水分子的作用使H--X键断裂而发生电离，所以H-X之间键
能越小，就越容易断裂，电离度就越大，酸性也就越强。
氢氟酸HF的电离度之所以比其他氢卤酸小的多，这不仅与H-F之间的键能有较的关系
，而且更主要地是由于产生了“氢键”及“缔合分子”的结果。因为在HF分子中，由于
F的电负性很大，这样共用电子对便被强烈吸引向F原子一端，使“裸露”的氢核就有能
力和另一个HF分子中的F原子相互吸引形成氢键，从而使HF分子联系起来形成缔合分子
（HF）x，这样使得氢氟酸中H结合的比较紧，影响了它的电离度，使
氢氟酸成为弱酸。
【 在 pangpy (broken) 的大作中提到: 】
: 这是为什么？
: 和溶剂有关吗？
: 一般测得都是水溶液的
: ...................
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ffffff (想做个粗人) 于 (Mon Dec 13 20:14:39 2004) 提到:
张老大，牛。
【 在 nichloas (nil~一塌糊涂) 的大作中提到: 】
: 这个我没想通
: 因为我觉得F的电负性很大，很容易与水形成氢键，为什么会这么疏水呢？
: 特别是为什么会比碳氢更疏水？
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pangpy (broken) 于 (Mon Dec 13 20:32:54 2004) 提到:
受教了，呵呵
以前想错了
我以为F的电负性很大，
把H的电子给抢走，
那样H+就可以自由活动了，该哪去哪去了，呵呵
没想到H+对这个电子还是耿耿于怀的，一心守在旁边伺机而动，呵呵
【 在 zhjx (/(~ω~)\) 的大作中提到: 】
卤化氢易溶于水，生成氢卤酸，它们的酸性依次增强，这可以从H-X键能大小来解释。
0.1MHX的电离度（%）
HF HCl HBr HI
8.0 92.6 93.5 95.0
键能H-X
132.4 102.7 87.3 71.4
从表中所引数据可以看出H-X的键能越小酸性越强。这是因为卤化氢是由共价键结合
的极性分子。在水溶液中，受水分子的作用使H--X键断裂而发生电离，所以H-X之间键
能越小，就越容易断裂，电离度就越大，酸性也就越强。
氢氟酸HF的电离度之所以比其他氢卤酸小的多，这不仅与H-F之间的键能有较的关系
，而且更主要地是由于产生了“氢键”及“缔合分子”的结果。因为在HF分子中，由于
F的电负性很大，这样共用电子对便被强烈吸引向F原子一端，使“裸露”的氢核就有能
力和另一个HF分子中的F原子相互吸引形成氢键，从而使HF分子联系起来形成缔合分子
（HF）x，这样使得氢氟酸中H结合的比较紧，影响了它的电离度，使
氢氟酸成为弱酸。
【 在 pangpy (broken) 的大作中提到: 】
: 这是为什么？
: 和溶剂有关吗？
: 一般测得都是水溶液的
: ...................
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shushushu (shushushu) 于 (Mon Dec 13 21:42:45 2004) 提到:
有些不好说。
不过，拿ＳＡＭｓ（＝ｓｅｌｆ－ａｓｓｅｍｂｌｅｄｍｏｎｏｌａｙｅｒ）
ｏｎ ｇｏｌｄ．
来举例说，
ＣＦ３－（ＣＨ２）ｎ－ＳＨ 可能并不很疏水，
但是
ＣＦ３－（ＣＦ２）ｎ－ＳＨ 可能很疏水．
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【 在 nichloas (nil~一塌糊涂) 的大作中提到: 】
: 这个我没想通
: 因为我觉得F的电负性很大，很容易与水形成氢键，为什么会这么疏水呢？
: 特别是为什么会比碳氢更疏水？
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hillhong (60分钟@静安寺∈15小时@上海∈一生) 于 (Mon Dec 13 23:28:14 2004) 提到:
这个结果很正常
对于A-H..B这种传统氢键
一个是A的电负性，一是B的电子云的极化能力
【 在 alick1102 (twins-valentine) 的大作中提到: 】
: 不过当为A。。。H。。。B型氢键时就不一定了，我计算出来的结果有时候O。。。H。。。N可能比O。。。H。。。F的氢键稳定化能要高。
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AragornKing.bbs@bbs.nankai.edu.cn (被考糊了) 于 (Mon Dec 13 23:13:36 2004) 提到:
啧啧
HF是弱酸是因为键能太大了
至于第二个结论更是.......
【 在 zy210@smth.org-SPAM.no (钟蔷) 的大作中提到: 】
: 不对吧？F的电负性小，所以HF才是弱酸！没听说他可以和水形成氢键，
应该是N，O等有孤对电子的元素才易形成氢键。
: 【 在 nichloas (nil~一塌糊涂) 的大作中提到: 】
: : 这个我没想通
: : 因为我觉得F的电负性很大，很容易与水形成氢键，为什么会这么疏水呢？
: : 特别是为什么会比碳氢更疏水？
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starl.bbs@bbs.nankai.edu.cn (wits-圣诞不放假) 于 (Mon Dec 13 23:22:44 2004) 提到:
我记得HF是弱酸因为其主要的形式是(HF)2，酸性反而弱了。
【 在 AragornKing (被考糊了) 的大作中提到: 】
: 啧啧
: HF是弱酸是因为键能太大了
: 至于第二个结论更是.......
: 【 在 zy210@smth.org-SPAM.no (钟蔷) 的大作中提到: 】
: : 不对吧？F的电负性小，所以HF才是弱酸！没听说他可以和水形成氢键，
: 应该是N，O等有孤对电子的元素才易形成氢键。
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AragornKing.bbs@bbs.nankai.edu.cn (被考糊了) 于 (Mon Dec 13 23:23:47 2004) 提到:
我手上有本无机化学书
要不要打赌，嘿嘿
浓的时候因为H+ HF2-而酸性强
【 在 starl (wits-圣诞不放假) 的大作中提到: 】
: 我记得HF是弱酸因为其主要的形式是(HF)2，酸性反而弱了。
: 【 在 AragornKing (被考糊了) 的大作中提到: 】
: : 啧啧
: : HF是弱酸是因为键能太大了
: : 至于第二个结论更是.......
: : 应该是N，O等有孤对电子的元素才易形成氢键。
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weinyee (Condylarths vs Miacids/LDMZ) 于 (Tue Dec 14 00:05:25 2004) 提到:
this is a common sense
【 在 pangpy (broken) 的大作中提到: 】
: HF是弱酸？
: ...................
※ 修改:·lihuoming 于 Dec 14 09:51:27 修改本文·[FROM: 210.32.0.*]
修改:lihuoming FROM 210.32.0.*